1.离子晶体一般是离子化合物
2.分子晶体一般是共价化合物
3.原子晶体有 硅 碳 二氧化硅
??(有且仅有这三个)??
4.A和B的混合物中求某原子的数目用极值法
5.四氯化碳，四氧化二氮，二氧化氮，溴，三氧化硫，己烷，氟化氢，本，在标况下非气态
6.
7.注意区分同素异形体和同位素的区别
同素异形体顾名思义同种元素构成的不同单质例如氧气和臭氧
同位素是同种元素的不同原子。例如碳12和碳13
8.物质组成
①由同位素组成的不同原子构成的单质是纯净物，例如碳12和碳13组成的是纯净物
②冰水混合物，结晶水化物（如五水 *** 铜）属于纯净物
③高分子化合物属于混合物
煤的干馏蛋白质的变性属于化学变化
渗析，盐析，潮解是物理变化
9.胶体区别于其他分散系的本质特征是直径而不是丁达尔效应。
10.向沸水中逐滴加入三氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色的氢氧化铁胶体。
11-13（只对于高中阶段来说）
11.有机酸是弱酸，沉淀碱（如碳酸钙）是弱碱
大部分金属氧化物是碱性氧化物非金属氧化物是非电解质（例如二氧化硫）与碱反应只生成盐和水的物质是酸性氧化物浓 *** 具有强氧化性反应，一般生成二氧化硫氯离子与氨水反应，无论氨水是否过量，都生成氢氧化铝离子共存问题（请忽略我丑陋的字）18.甲基层变红显酸性
19.常考四种离子的检验干扰措施
①检验 *** 根
先加入盐酸酸化排除银离子的干扰，再加入氯化钡，产生白色沉淀，则说明有 *** 根的存在??这里只能是加入氯化钡，不能加入其他的如碳酸钡亚， *** 钡等
②检验溶液中含有的是亚 *** 根，而不是 *** 根的 ***
取少量溶液加入氯化钡产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀完全溶解并产生无色 *** 性气体则可说明溶液中含有的是亚 *** 根，而不是 *** 根。
③碳酸根的检验
先加入氯化钙或氯化钡排除碳酸氢根的干扰，再加入盐酸产生无色无味气体，排除亚 *** 根的干扰，最后通入澄清石灰水
④二价铁离子的检验
溶液中含二价铁离子和三价铁离子，可加入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则说明溶液中含有的是二价铁离子
20.关于金属的常考方程式
22.非金属的常考方程式
23.原子结构
质量数＝质子数＋中子数＝相对原子质量等于摩尔质量
24.核外电子排列分布规律
①每层电子数不超过二的N次方种
②次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
25.稀有气体是单原子分子，且无化学键
26.金属性强弱的表现
①与酸或水反应生成氢气难易的程度(越南反应金属性越弱)
②更高价氢氧化物碱性强
③单质还原性越强，相对应离子的氧化性越弱
27.非金属性强弱的表现
①与氢气反应的难易程度及生成气态氢化物的稳定性
②更高价含氧酸的酸性强弱
③更高价氧化物对应的水化物
④单质氧化物强弱(相应离子还原性强弱)
28.原子半径的大小
在周期表中“左下大”，最左边最下边的原子半径更大，例如在短周期元素中，原子半径更大的是钠
29.离子半径大小的比较
①“同主族下大”，在同一主组中越往下离子的半径越大。
②核外电子排布相同“序小径大”，电子排布相同时，原子序数越小，所对应的离子半径越大
30.化学反应与能量
①酸碱中和②燃烧③金属与酸反应放出氢气都是放热反应
H＝生成物能量—反应物能量
31.1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物，叫做燃烧热
32.强酸与强碱的稀溶液生成1mol的反应热，叫做中和热
33.电子得失守恒适用于所有氧化还原反应
34.阴电荷守恒阴离子所带电荷数等于阳离子所带电荷数
35.检验是否洗涤干净，取最后一滴洗涤液加入某物质，若无沉淀，则洗涤干净。
36.洗涤的作用:洗去固体表面的杂质
37.洗涤的操作 *** :在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好没过沉淀，让蒸馏水顺利流下，重复二至三次
38.选择题判断电极反应式的 *** :①得失是否正确（正极得电子还原反应，负极失电子氧化反应）
②看电解液的酸碱性是否正确
③反应物和生成物是否正确
39.某盐的水溶液成酸性，该盐不一定是强酸弱碱，盐如 *** 氢钠，属于强酸强碱盐，但水溶液显酸性
40.强挥发性酸:盐酸、硝酸
41.氯碱工业（电解饱和食盐水）
2NaCl+2H2O＝2NaOH＋H2+Cl2
42.判断某离子在溶液中水的电离程度
记住两点:①酸碱抑制水的电离
②盐促进水的电离
43.次氯酸钠与二氧化碳，无论二氧化碳是否过量，都生成碳酸氢钠
44.次氯酸钙与二氧化碳反应，二氧化碳少量生成碳酸钙，过量生成碳酸氢钙
45.硫代 *** 钠晶体需在还原性气体或惰性气体氛围下干燥，是因为硫代 *** 钠在空气中容易被氧化成 *** 钠
46.向蛋清中加入 *** 铜溶液，发生聚沉，属于蛋白质的变性不可逆转
47.蒸馏装置的温度计应放在支管口处
48.球形冷凝管的作用冷凝回流，直形冷凝管的作用冷凝倒气
49.实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却是为了排除水中的氧气
50.实验中采用乙醇洗涤的好处:①降低xxx的溶解度提高产率
采用乙醇洗涤的原理:xxx在乙醇中溶解度低②减少晶体的消耗
51.固体纯化的 *** 重结晶
52.趁热过滤的目的，防止xxx析出提高产率
53.氮气化学性质稳定，在化学实验中主要做保护器，防止其被氧化
54.过氧化氢只能用于非食品漂白
55.检查整套装置气密性的具体操作
关闭分液漏斗活塞，将该装置中最后一根导管插入水中，微热圆底烧瓶，若该导管末端有气泡产生，停止加热，导管口形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好
56.酯化反应中，浓 *** 的作用是做催化剂和吸水剂
57.尾气主要成分为一氧化碳时，尾气处理的方式为用气球收集
58.防倒吸装置下层为有机溶剂，上层为无机溶液
59.有机物中能与氢氧化钠反应的，只有苯酚和含醋酸根的有机物
60.萃取剂一般与水不溶。萃取剂一般是四氯化碳和苯
高考化学各知识点所占分值 高考化学推断题必背知识点
